FÍSICA 4- GASES 4

ECUACIÓN DE ESTADO DE UN GAS IDEAL

HEMOS VISTO QUE LA LEY GENERAL DE LOS GASES ESTABLECE QUE, PARA UN ESTADO CUALQUIERA DE UN GAS, CARACTERIZADO POR LOS VALORES P, V, Y T, LA EXPRESIÓN PV/T ES CONSTANTE. VEREMOS COMO PUEDE SER DETERMINADA DICHA CONSTANTE. PARA UN MOL DE GAS, EN CNPT, LOS VALORES SON

P= 1 ATMOSFERA

V= 22,4 LITROS/MOL

T= 273°K

POR LO TANTO    P.V/T  =  1 ATM . 22,4 LITROS/MOL     / 273 °K= 0,082 ATM.LITROS/MOL°KELVIN

ESTA CONSTANTE SE REPRESENTA POR R Y ES LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES.SI CONSIDERAMOS EL NUMERO DE MOLES DE UNA SUSTANCIA, LA ECUACIÓN SERÁ

P  . V  = n   . R   . T

 

( TRABAJE EN LAS SIGUIENTES UNIDADES P=ATM, V=LITROS, T=°K)

EJERCICIOS:

1.       EL NITRÓGENO GASEOSO DE UNA BOLSA DE AIRE DE AUTOMÓVIL, CON VOLUMEN DE 65 LITROS EJERCE UNA PRESIÓN DE 829 MMHG A 25ºC. ¿QUÉ CANTIDAD DE N2 GASEOSO (EN MOL) SE ENCUENTRA EN LA BOLSA DE AIRE?

2.       QUE PRESION EJERCERAN 9 MOLES DE HELIO CONTENIDOS EN UN MATRAZ DE 1 LITROS A 25 °C.

3.       CUANTOS MOLES DE UN GAS IDEAL HAY EN UN VOLUMEN DE 1,81 LITROS SI LA TEMPERATURA ES DE 151 °C Y LA PRESION ES DE 9,52 ATM?

4.       ¿QUÉ VOLUMEN  OCUPARÁN 0,23 MOLES  DE HIDRÓGENO A  1,2 ATM  DE PRESIÓN Y  20ºC  DE

5.       TEMPERATURA? RECUERDA QUE LA CONSTANTE DE LOS GASES IDEALES ES R = 0,082 ATM.L/K.MOL.

6.       TENEMOS 50 LITROS DE HELIO A 30ºC Y 0.8 ATM DE PRESIÓN. ¿QUÉ CANTIDAD DE MOLES DE HELIO TENEMOS?

7.       - SI TENEMOS 22,4  LITROS  DE NITRÓGENO A  0ºC  Y  1ATM DE PRESIÓN ¿CUÁNTAS MOLES TENEMOS DEL MISMO?.Y SI TENEMOS 11,2 LITROS EN LAS MISMAS CONDICIONES?

8.       UN GLOBO SE LLENA DE 2.3 MOLES DE HELIO A 1 ATM DE PRESIÓN Y  10ºC  DE TEMPERATURA  ¿CUÁL ES  EL VOLUMEN DEL GLOBO?